2018-2019学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 (2)

第4节难溶电解质的溶解平衡

一、选择题

1、25 ℃，向50 mL 0.018 mol·L－1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1盐酸生成沉淀。已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的体系中c(Ag＋)为( ) A．1.8×10－7mol·L－1

B．1.8×10－8mol·L－1

C．1.8×10－9mol·L－1

D．1.8×10－10mol·L－1

解析：选A 反应后溶液中c(Cl－)＝(50×10－3×0.002) mol÷0.1 L＝1×10－3mol·L－1，K

c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－10，故c(Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1。

sp(AgCl)＝

2、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )

A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

解析选B K sp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，K sp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知K sp仅与温度有关，则K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]，A正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH＋4与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为K w，K w仅与温度有关，则C正确；由题意和题图知D正确。

3．25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61 ×10－12，K sp(MgF2)＝7.42 ×10－11。下列说法正确的是( )

A．25 ℃时，固体Mg(OH)2在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比20 mL 0.01 mol·L －1NH

K sp小

4Cl溶液中的

B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

C．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

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