离子反应、氧化还原反应
一、考点、热点回顾
(ⅰ)离子反应
电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物;酸、碱、盐、以及活泼金属氧化物属于电解质。 .
注意:区分强弱电解质的电离方程式的书写
离子反应的发生条件
生成沉淀; 生成弱电解质(水); 生成气体(挥发性物质); 发生氧化还原反应,
离子方程式的正误判断
看离子方程式是否符合客观事实; 元素原子是否守恒; 电荷是否守恒拆分是否恰当是否漏掉离
子反应; 氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理
离子共存问题
1. 由于发生复分解反应,离子不能大量共存
(1)有气体产生。如CO3、SO3、S、HCO3、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba、Ca、Mg等不能与SO4、CO3等大量共存;Mg、Fe、Al、Cu、Fe等
不能与OH大量共存
(3)生成水。如H与OH不能共存
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S、HS、SO3、I和Fe不
能大量共存
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4、Cr2O7、NO3、ClO与
S、HS、SO3、HSO3、I、Fe等不能大量共存
3. 审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或
OH=1×10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4,Fe,Fe,Cu
③MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。
(ⅱ)氧化还原反应
化合价降低,得电子,被还原
氧化剂 +
化合价升高,失电子,被氧化
---3+2+2+--10+-+2--2---2+----2--2--3++--2+2+2+2-2-2+2+3+2+3+2-2-2---+
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