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酸碱滴定法习题

农科类用

酸碱滴定法习题

一、判断题:

1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时,终点误差为正误差。( )

2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时,终点误差为负误差。( )

3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。( )

4.用0.01mol·L 1HCl标准溶液滴定0.01mol·L 1NaOH溶液,应该用甲基橙作指示剂。( )

5.酸碱滴定中,由于Ka或Kb过小而不能直接滴定的酸碱,也不能用返滴定法滴定。( )

6.用0.1mol·L 1NaOH滴定同浓度的HCl,以甲基橙为指示剂时,其终点误差是正误差。( )

7.往20mL0.1mol·L1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L1NaOH时,溶液呈碱性。( )

8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍,则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。( )

9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸,则测定结果偏高。( )

10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色,碱色为蓝色,pKHIn=5.0。指示剂溶液呈蓝色时,其pH>6。( ) --

11.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH,用甲基橙指示剂时,终点误差为负误差。( )

12.配制NaOH标准溶液时,可用量筒取水。( )

13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。( )

14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时,NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。( )

15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。( )

16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液,消耗相同量的NaOH溶液。( )

17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=pKa±1。( )

18.用NaOH溶液滴定HCl与一氯乙酸(Ka=1.4 10 3)的混合液会出现两个滴定突跃。( )

19.将浓度相同的氢氧化钠溶液与盐酸溶液等体积混合,能使酚酞指示剂显红色。( )

20.用NaOH标准溶液滴定H2CO3的突跃范围比滴定同浓度的HAc的大。( )

21.用HCl溶液滴定弱碱BOH(pKb=5.0) 应选用酚酞为指示剂。( )

22.某弱酸型酸碱指示剂HIn,指示剂常数为K,当pH≥1+pK时,只看到指示剂的碱色。( )

23.通常情况下,滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。( )

24.强酸滴定强碱时,为减小CO2的影响,应选用酚酞作指示剂。( )

25.用失去部分结晶水的硼砂标定HCl溶液,再用该盐酸标准溶液滴定Na2CO3溶液,所得Na2CO3含量将偏高。( )

26.凡能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质都可用酸碱滴定法测定。( )

27.硼砂是二元碱,与硫酸反应的计量关系为:2n(硼砂)=n(H2SO4)。( )

28.纯度为100%的硫酸可作为基准物质使用。( )

29.配制0.1000mol/L的NaOH标准溶液必须用分析天平称量分析纯的固体NaOH。( )

30.用双指示剂法测定混合碱NaOH和Na2CO3时,若第一化学计量点前滴定速度太快,摇动不够均匀,则测得NaOH的含量偏低。( )

二、选择题:

31.用0.1mol·L 1NaOH滴定同浓度的HAc(pKa=4.74)的pH突跃范围为7.7~9.7,若用0.1mol·L 1 NaOH滴定0.1mol·L 1、pKa=2.7的一元弱酸,其pH突跃范围为( )。

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