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酸碱滴定法习题

酸碱滴定法习题

1.现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL,欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L,问要加水多少mL?

解:设应加水的体积为 V mL,根据溶液稀释前后物质的量相等 的原则

2. 若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/mL ,试计算HCL标准溶液物质量的浓度。

3. TK2Cr2O7/Fe=0.005000 g/mL,如消耗K2Cr2O7标准溶液21.50毫升,问被滴定溶液中铁的质量?

4. 计算pH=5.0时,HAc溶液(0.1000mol/L)中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度

5. 判断在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型体

6. 已知0.1000mol/L HB溶液的pH=3,计算NaB溶液的pH值

7.计算0.05mol/L的NaHCO3溶液的pH值

8. 用NaOH(0.1000mol/L)滴定HA 0.1000mol/L, (Ka=10-6),试计算化学计量点的pH值。

9.计算0.3mol/L的 HAc—0.1mol/L的NaOH等体积混合后的pH值

10. 将0.10mol/L 的HAc和0.20mol/L 的NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.2的缓冲溶液1L,问需加入上述各种溶液多少毫升?(已知HAc的pKa = 4.74)

11.欲配制pH为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液,应分别往200mL,0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L NaOH溶液?

12.某缓冲溶液100mL,HA的浓度为0.25mol/L(pKa=5.3),于此溶液中加入0.2g的NaOH (忽略体积变化)后,pH=5.6,问该缓冲溶液原来的pH值是多少?

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