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离子方程式正误判断总结

高三一轮复习 专题总结

离子方程式正误判断总结

“一看”是否符合客观事实:不可主观臆造反应物与生成物,如2Fe+ 6H+=2 Fe3++ 3H

2

↑ ,就不符合客观事实。

“二看”各种符号是否表正确:如“=”、“ ”、“↑”、“↓”等。如Na

2CO

3

的水解不能写成CO

32― + H

2

O = HCO

3

― + OH―;H

2

PO

4

―不能写成H

2

PO

4

2―。

“三看”反应能否用离子方程式表示:有些离子反应不是水溶液中进行的,不用离子方程式表示。如氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气、氯化铵固体与氢氧化钙固体等反应不能写离子方程式。

“四看”拆分是否恰当:如HCO

3―不能写成CO

3

2― + H+,HSO

4

―通常要写成SO

4

2―

+ H+。又如工业制漂白粉时原料为石灰乳,因而发生反应的离子方程式应为:

Ca(OH)

2 + Cl

2

= Ca2+ +Cl- + ClO- + H

2

O。

“五看”是否漏掉离子反应:如Ba(OH)

2溶液与CuSO

4

溶液反应,既要写Ba2+ +

SO

4

2―的离子反应,又要写Cu2+与OH―的离子反应,应为Ba2+ + 2OH―+ Cu2+ +

SO

42― = BaSO

4

↓ + Cu(OH)

2

↓。

“六看”质量、电荷及得失电子是否守恒:在离子方程式中,两边的原子数及电荷数必须守恒,如果是氧化还原反应,氧化剂和还原剂得失电子必须。如FeCl

3

溶液与Cl

2反应,不能写成Fe3+ + Cl

2

= Fe2+ + 2Cl―;又如酸性高锰酸钾溶液

氧化H

2O

2

,应写成2MnO

4

- + 5H

2

O

2

+ 6H+= 2Mn2+ + 5O

2

↑+ 8H

2

O。

“七看”反应物或生成物的配比是否合理:如稀H

2SO

4

与Ba(OH)

2

溶液反应不能写

成H+ + OH― + SO

42― + Ba2+ = BaSO

4

↓+ H

2

O

“八看”反应先后问题:氧化还原反应中氧化性(还原性)强的微粒先反应。如:

在FeBr

2和KI的混合溶液中通入Cl

2

,离子的还原性顺序为I- > Fe2+ > Br- ,反

应顺序为I- 最先反应,其次为Fe2+,最后轮到Br-参与反应。

“九看”是否符合题设条件:如“过量”、“少量”、“等物质的量”“适量”、“任意量”及滴加顺序等对离子方程式的影响。如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反

应,不能写成HCO

3― + Ca2+ + OH―= CaCO

3

↓ + H

2

O 。

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